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2017-10-29T07:10:34Z

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Der [https://de.wikipedia.org/wiki/Osmose#Salzl.C3.B6sungen_.28Elektrolyte.29 osmotische Druck] einer [[Salz]]lösung ist immer höher als es dem van ’t Hoffschen Gesetz in der Form Π = c⋅R⋅T entspricht, und zwar häufig doppelt oder dreifach so hoch. Dieser Effekt beruht darauf, dass [[Salz]]e beim Lösungsvorgang in negativ und positiv geladene Ionen zerfallen ([https://de.wikipedia.org/wiki/Dissoziation_(Chemie) Dissoziation]) und gelöst eine höhere Teilchenzahl aufweisen, als der Stoffmenge im festen Zustand entspricht. Für vollständig gelöste [Salz]e (starke [[Elektrolyt]]e) ist dies ein ganzzahliges Vielfaches der ursprünglichen Stoffmenge.

== Anhang ==
=== Anmerkungen ===
<references group="Anm." />

=== Einzelnachweise ===
<references />

Osmotischer Druck - Versionsgeschichte

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